反向連結 · 熱

# 熱力學第一定律 熱力學第一定律是[[熱力學]]領域的基本原則，本質上是[[能量守恆定律]]在熱現象中的具體表現。該定律指出，在一個[[孤立系統]]內，總[[內能]]（包括熱能與其它形式的能量）保持不變；熱僅是能量的一種形態，可以通過[[熱]]傳遞或轉換為[[功]]，但不會憑空產生或消失。 數學上，常寫為 ΔU = Q - W，或 ΔU = Q + W（取

# 熱功當量 熱功當量是指 [[熱]] 與 [[機械功]] 之間的轉換比例，即把一定量的 [[熱能]] 轉換成相應的功，或把功轉換成熱能時所需的數值。此概念最早由 19 世紀英國物理學家 [[詹姆斯·普雷斯科特·焦耳]] 進行系列實驗測定，提出 1 卡路里 ≈ 4.184 焦耳（J），從而奠定 [[熱力學]] 第一定律的基礎，亦即 [[能量守恆定律]] 的具