反向連結 · 鍵能

反應熱是指在[[化學反應]]過程中吸收或釋放的熱量。當反應物轉變為生成物時，既有舊鍵斷裂，也有新鍵形成，這伴隨能量的交換。若反應向環境釋放熱能，稱為[[放熱反應]]；若從環境吸收熱能，則為[[吸熱反應]]。反應熱的大小取決於反應物與生成物之間的[[鍵能]]差異，這是[[化學熱力學]]的核心課題之一。 在[[熱化學]]中，常以[[焓]](H)描述系統熱含量，反

化學鍵是指兩個或多個[[原子]]之間的相互作用，使得它們能夠結合形成[[分子]]或[[晶體]]的結構，並賦予物質特有的宏觀性質。常見的化學鍵主要有[[離子鍵]]、[[共價鍵]]和[[金屬鍵]]等，這些鍵決定了物質的熔點、硬度以及導電性。 在[[離子鍵]]中，金屬原子失去電子成為陽離子，非金屬原子獲得電子成為陰離子，兩者靠靜電引力相互吸引；在[[共價鍵]]中，