水解

水解

概述

水解是一種化工單元過程，是物質與水反應，利用水形成新物質的過程。通常是指鹽類的水解平衡。不包含澱粉酶分解。

無機物的水解

無機物在水中分解通常是雙分解過程，屬於複分解反應。水分子也被分解成氫離子和氫氧根，和被水解的物質殘片結合形成新物質，如：

氯氣在水中分解，一個氯離子和一個水被分解的氫離子結合成鹽酸，水分子的另一個氫氧根離子與另一個氯離子結合成次氯酸： Cl 2 ⟶ Cl + + Cl − H 2 O ⟶ H + + OH − Cl − + H + ⟶ HCl Cl + + OH − ⟶ HClO 碳酸鈉水解會產生碳酸氫鈉： Na 2 CO 3 ⟶ 2 Na + + CO 3 2 − H 2 O ⟶ H + + OH − Na + + OH − ⟶ NaOH Na + + H + + CO 3 2 − ⟶ NaHCO 3 氯化銨水解會產生鹽酸和氨水： NH 4 Cl ⟶ NH 4 + + Cl − H 2 O ⟶ H + + OH − NH 4 + + OH − ⟶ NH 3 ⋅ H 2 O H + + Cl − ⟶ HCl 有機物的水解

有機物的分子一般都比較大，水解時需要酸或鹼作為催化劑，有時也用生物活性酶作為催化劑。酯會水解成酸和醇 ；在酸性水溶液(稀釋鹽酸溶液)中脂肪會水解成甘油和脂肪酸；澱粉會水解成葡萄糖；蛋白質會水解成胺基酸等分子量比較小的物質。

在鹼性水溶液中，脂肪會分解成甘油和固體脂肪酸鹽（即香皂），因此這種水解也叫作皂化反應。

參見 水合 脫水縮合 水解酶 參考資料

來源

• 水解

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校對記錄

• 2026-05-05 確認錯誤：“氯氣在水中分解”這段把氯氣的水解寫成生成HCl和HClO，表述不夠準確；氯氣與水反應應寫作 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，而不是先寫成氯離子與氫離子、氫氧根分別結合。原文的離子拆解式也不符合反應機理。 → 正確：氯氣與水反應可表示為：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO（或寫作生成 H+、Cl−、HClO 的平衡式），原句將機理表述為氯離子與氫離子、氫氧根直接結合不夠準確。
• 2026-05-05 確認錯誤：“碳酸鈉水解會產生碳酸氫鈉”不夠準確。碳酸鈉在水中主要是碳酸根與水發生水解平衡，生成碳酸氫根和氫氧根，並非直接表述為產生碳酸氫鈉。 → 正確：碳酸鈉在水中主要發生的是碳酸根的水解平衡：CO3^2− + H2O ⇌ HCO3− + OH−，不宜直接表述為“產生碳酸氫鈉”。
• 2026-05-05 確認錯誤：“氯化銨水解會產生鹽酸和氨水”表述不準確。氯化銨在水中是NH4+發生酸性水解、Cl−為旁觀離子；不能直接說反應產生鹽酸。 → 正確：氯化銨在水中主要是 NH4+ 發生酸性水解：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O（或 NH3 + H3O+），Cl− 為旁觀離子，不宜說“產生鹽酸和氨水”。
• 2026-05-05 確認錯誤：“有機物的分子一般都比較大，水解時需要酸或鹼作為催化劑”過於絕對。許多有機物水解可在酸、鹼或酶催化下進行，但並非一般都需要酸或鹼，也不一定分子都較大。 → 正確：“有機物的分子一般都比較大，水解時需要酸或鹼作為催化劑”表述過於絕對；有機物水解可在酸、鹼或酶催化下進行，也不一定都屬於大分子。